N OTA: BUSCA LOS DATOS DE LAS MASAS ATÓMICAS QUE N ECESITES, E N LA TABLA PERIÓDICA 1 . Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: a) H 2O b) HCl c) CH 4 d) HNO 3 e) Ba (OH) 2 f) NH 3 g) Fe 2O 3 2 . Calcula la masa en gramos en cada caso: a) 2 moles de H 2 S b) 3 moles de O 2 c) 5 moles de Au d) 7 moles de NaCl e) 4 moles de H 2 SO 4 3. Tenemos 2 moles de moléculas de azúcar, C 12H 22O 11. Calcula los gramos. 4. Tenemos 200 gramos de azúcar, C 12 H 22 O 11 . Calcula el número de moles de moléculas y el número de moléculas. 5. Calcula el número de moles de átomos en cada caso: a) 60 gramos de Fe b) 10 gramos de Na c) 5 gramos de H 2 d) 100 gramos de CH 4 6. Tenemos 450 gramos de agua. Calcula el número de moles de moléculas y el número de moléculas. 7. Tenemos una botella de agua de 1 litro. Calcula: a) Masa en gramos. b) moles de moléculas. c) número de moléculas. d) número de átomos. 8. Un recipiente contiene 900 gramos de amoniaco. Calcula los gramos de nitrógeno y el número de átomos de nitrógeno. 9. Calcula el número de moléculas y de átomos en una bombona de propano (C 3H 8) de 5 kg. 10. Un recipiente contiene 600 gramos de metano (CH 4 ). Calcula: a) Los gramos de carbono y de hidrógeno. b) El número de moléculas. c) Los moles de carbono. 11. En un recipiente que contiene H 2 O tenemos 6 · 10 25 átomos. Calcula: a) Número de moléculas. b) Número de átomos de hidrógeno. c) Número de moles de moléculas d) masa en gramos 12. En un recipiente que contiene O 2 tenemos 4 · 10 24 átomos de oxígeno. Calcula: a) Número de moléculas. b) Número de moles de moléculas. c) Número de moles de átomos. d) masa en gramos. 13. Un recipiente contiene 350 gramos de SO 2. Calcula: a) Los moles de azufre. b ) Los gramos de azufre. c) El número de moléculas. d) El número de átomos. 14. Completa la siguiente tabla: Masa (gramos) moles Número de moléculas Número de átomos H 2 O 3 ́5 N 2 5 · 10 24 CH 4 0,023 7 · 10 22 15. Completa la siguiente tabla: Masa (gramos) moles Número de moléculas Número de átomos O 2 100 CO 2 2,6 · 10 25 SO 3 12 O 3 180 SO 2 · 10 23 N 2 O 5 2 , 3 MOL 1 a) H2O -> Mm(H2O) = 1*2 + 16*1 =18 uma B) HCl -> Mm(HCl) = 1*1 + 35,5*1 =36,5 uma C) CH4 -> Mm(CH4) = 12*1 + 1*4 =16 uma d) HNO3 -> Mm(HNO3) = 1*1 + 14*1 + 16*3 =63 uma e) Ba (OH)2 -> Mm(BaO2H2) = 137*1 + 16*2 + 1*2 =171 uma F) NH3 -> Mm(NH3) = 14*1 + 1*3 =17 uma g) Fe2O3 -> Mm(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 =160 uma 2 a) 2 Moles de H2S -> Mm(H2S) = 1*2 + 32*1 =34 uma masa = n * Mm = 2*34 =68 g B) 3 Moles de O2 -> Mm(O2) = 16*2 =32 uma masa = n * Mm = 3*32=96 g C) 5 moles de Au -> Mm(Au) = 197 uma masa = n · Mm = 5*197 = 985 g D) 7 moles de NaCl -> Mm(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 uma masa = n · Mm = 7 · 58,5 = 409,5 g E) 4 moles de H ₂ SO ₄ -> Mm(H ₂ SO ₄ ) = 2*1 + 32 + (4 · 16) Mm(H ₂ SO ₄ ) = 2 + 32 + 64 = 98 uma masa = n · Mm = 4 · 98 = 392 g