ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 1 هـ 07707223063 س/ ما هي نماذج تطور مفهوم البناء الذري حسب تسلسلها الزمني 1 - نموذج دالتون : - في بداية القرن التاسع عشر تصور العالم دالتون الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام لكل عنصر نوع معين من ال ذرات الخاصة به وان هذه الذرات ترتبط بطرائق بسيطة لتكوين الذرات المركبة 2 - نموذج ثومسننن : - في نهاية القرن التاسعععع عشعععربعد اكتشععع ا ف ثومسعععن الاكترونات والتي هي جسعععيمات صعععحيرة ت مل ش نات سالبة وبين ان الذرة كرة موجبة الش نة تلتصق عليها الالكترونات السالبة الش نة التي تعادل الش نة الموجبة للكرة لذا فانهــا متعادلــة الش نــة 3 - نموذج رذرفورد: - في اوائل القرن العشعرين وبعد اكتشعاف البروتون الشع نة كتلته اكبر بكرير والذي هو جسعيم موج من كتلة الالكترونات . قدم العالم رذرفورد تصوره بأن البروتونات متمركزة في حجم صحير في وسط الذرة ا طلق عليه حجم الذرة فراع وان عدد اسععععععم النواة وانها ت توي على معةم كتلة الذرة وان الالكترونات تدور حولها لذا فان اغل الالكترونات السعععععالبة التي تدور حول النواة تعادل الشععععع نات الموجبة للبروتونات وهذه الالكترونات تدور حول النوات حول الشمس كماتدور الكواك س/ لماذ سمي نموذج رذرفورد بالنموذج الكوكبي ؟ ج/ حول الشمس وذلك لات الالكترونات تدور بسرعة كبيرة وفي مدارات مختلفة البعد عن النواة كما تدور الكواك س/ ماسبب فشل نموذج رذرفورد للذرة؟ ج/ من مفهوم رذرفورد يكون للالكترونات السالبة افتراضين : الافتراض الاول : - الالكترون ات السالبة ساكنة فأنها سوف تنجذب الى النواة المخالفة لها بالش نة الافتراض الثاني : - الالكترونات السالبة مت ركة ينتج لذلك فقدان في طاقة الالكترون المت رك نتيجة تأثير قوة جذب فتبطأ حركته مما يجعله يلف لولبيا وبالتالي يكون غير قادر على مقاومة جذب النواة ويسقط في النواة، لذا ففي كلتا الفرضيتين نجد ان الذرة سوف تنهار وبما ان الذرات لا تنهار لذلك لا بد ان يكون هناك خطأ في هذا النموذج 1 - نموذج بور: - افترض بور 1 ) ا لالكترونات تدور حول النواة في مسعععتويات ذات طاقة وانصعععاف اقطار محددة 2 ) ولكل مسعععتو طاقة رقم يميزه ويصف طاق ته يسمــ ـى بعــــدد الكــــم الرئيســ ـي 3 ) بزيادة البعد عن وتــزداد طاقة المستو النواة 4 ) ويمكن للالكترون ان ينتقل بين مستويات الطاقة هذه عند اكتسابه او فقدانه للطاقة 2 - النضرية الذرية الحديثة : - س// ماهي اهم فروض النظرية الذرية الحديثة 1 - تتكون الذرة من نواة ت يط بها الكترونات ذوات مستويات مختلفة من الطاقة 2 - تدور الالكترونات حول النواة على مسعععافات بعيدة عنها في مسعععتويات الطاقة ويعبر عن هذه المسعععتويات باعداد تدعى اعداد الكم الرئيسية وهي عبارة عن اعداد ص ي ة موجبة يرمز لها بال رف ( ( n الاوربيتال: - هو ال يز الم دد في الفضاء الم يط بالنواة والذي ي تمل فيه تواجد الاكترون . السحابة الاكترونية: - حيز من الفراع الم يط بالذرة ي تمل وجود الالكترون فيه علل// يبرم احد الاكترونات في الاوربيتال الواحد باتجاه عقرب الساعة ا ما الاخر فيكون برمه عكس عقرب الساعة ج// وذلك لتقليل ال تتناف ر ال اصل بينها عند وجوده م ا في نفس الاوربيتال؟ ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 2 هـ 07707223063 اكتب الترتيب الالكتروني لذرة عنصر الصوديوم Na 11 مبينا التدرج في الطاقة حسب مستويات الطاقة الرئيسية 1 3s 6 2p 2 2s 2 Na 1s 11 مثال ) 1 – 5 ( اكتب الترتيب الالكتروني لذرة الكلور Cl 17 ترتيب مستويات الطاقة ثم بي الثانو ية الاقل حسب تدرجها في الطاقة م الى الاعلى 5 3p 2 3s 6 2p 2 2s 2 Cl 1s 17 اكتب رمز لويس للعناصر الاتية : H 1 B, 5 , Ne 10 , Mg 12 , Si 14 رمز لويس الاكترونات في الغلاف الخارجي مستوى الطاقة الرئيسي الاخير الترتيب الالكتروني العنصر 1 1 1s 1 1s H 1 3 1 2p 2 2s 1 2p 2 2s 2 1s B 5 8 6 2p 2 2s 6 2p 2 2s 2 1s Ne 10 2 2 3s 2 3s 6 2p 2 2s 2 1s Mg 12 4 1 3p 2 3s 2 3p 2 3s 6 2p 2 2s 2 1s Si 14 ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 3 هـ 07707223063 ذرة عنصر مرتبة فيها الالكترونات كالاتي : 4 p 2 2 s 2 2 s 1 1 - ما عدد الالكترونات في هذه الذرة؟ 2 - ما العدد الذري للعنصر؟ 3 - ما عدد مستويات الطاقة الرانوية المملوءة بالالكترو نات؟ 4 - ما عدد الالكترونات غير المزدوجة؟ 5 - رمز لويس لهذه الذرة؟ اكت الحــــــل : - 1 - عدد الالكترونات فيها يساوي 8 2 - العدد الذري للعنصر يساوي 8 لأنه يساوي عدد الالكترونات 3 - الرانوي المستو s 1 الرانوي وكذلك المستو s 2 مملوءة بالالكترونات اما المستو p 2 غير مملوء لذ لك يكون عدد المستويات الرانوية المملوءة بالالكترونات اثنان فقط 4 - نلاحظ عدد الالكترونات غير المزدوجة اثنان فقط 5 - رمز لويس للعنصر : مواقع العناصر التالية في الجدول الدور ما الشيء المشترك بي : Li 3 ، Na 11 ، Mg 12 3 Li 1s 2 2s 1 ثانية دورة اولى زمرة 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ثالرة دورة لى او زمرة 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ثالرة زمرة ثانية دورة أذن الععذي يععربط بععين Li و Na انهمععا يشععتركان فععي زمععرة واحععدة هععي الزمععرة الاو لععى امععا الععذي يععربط بععين Na و Mg انهما يشتركان في دورة واحدة هي الدورة الرالرة مواقع العناصر التالية في الجدول الدور ما الشيء المشترك بي : N 7 ، B 5 ، Be 4 4 Be 1s 2 2s 2 ثانية زمرة ثانية دورة 5 B 1s 2 2s 2 2p 1 ثانية زمرة ثالرة دورة 7 N 1s 2 2s 2 2p 3 ثانية دورة خامسة زمرة تشعععترك هعععذه العناصعععر فعععي دورة واحعععدة وهعععي العععدورة الرانيعععة ان كعععل عنصعععر معععن ولكنهعععا تختلعععف فعععي الزمعععر حيععع زمععرة فعنصععر البريليععوم Be يقععع فععي الزمععرة الرانيععة وعنصععر البععورون B يقععع فععي الزمععرة الرالرععة امععا عنصععر النتروجين N فيقع في الزمرة الخامسة يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري( حسب زيادة العدد الذري على الكترونات في ت ديد الخواص الفيزيائية ) والكيميائية للعنصر و خصوصا الالكت رونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية التي نعرفها بالكترونات التكافؤ ( s و p و d و f ) 1 عناصر تجمع – s (بلوك s :) - وهي العناصر التي تقع في اقصى يسار الجدول الد وري 2 عناصر تجمع – p (بلوك p :) - وهي العناصر التي تقع في يمين الجدول الدوري 3 عناصننر تجمع – d (بلوك d :) - هي العناصععر التي تقع في وسععط الجدول الدوري وهي عناصععر فلزية ينتهي الترتي الالكتروني لها بالمستو الرانوي ( d ( ويطلق على هذه العناصر بالعناصر الانتقالية 4 عناصر تج مع – f (بلوك f :) - وهـي العناصر المتجمعة في اســفل الجـــدول الـدوري وينتهي تــرتيبها الالكترونــــي الرانوي بالمســـتو ( f ) ويطلق عليها العناصر الانتقالية ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 4 هـ 07707223063 1 الاعلى الى الاسفل في الجدول ؟ الزمر الواحدة يزداد نصف القطر كلما اتجهنا م علل// العناصر ضم ج// زيادة عدد الاغلفة وابتعاد الالكترونات الخارجية عن النواة، . بسب اي بزي اليسار الى اليمي الدورة الواحدة يقل نصف قطرها كلما اتجهنا م علل//العناصر ضم ادة اعدادها الذرية؟ ج// الرئيسي الواحد مع زيادة الش نة الموجبة للنواة كلما اتجهنا زيادة قوة الجذب بين الالكترونات ضمن المستو بسب من اليسار الى اليمين اي بزيادة اعدادها الذرية. رتب العناصر التالية حسب زيادة انصاف اقطارها الذرية : Li 3 O , 8 C , 6 F, 9 1 2s 2 1s Li 3 4 2p 2 2s 2 1s O 8 2 2p 2 2s 2 1s C 6 5 2p 2 2s 2 1s F 9 الرئيسععي الراني اي انها تقع ضععمن الدورة الرانية نلاحظ ان جميع هذه العناصععر تنتهي بالمسععتو لذلك سععنعتمد على عدد الزمرة الاكبر يعني جذب اكبر وحجم اقل العنا وعليه يكون ترتي زيادة انصاف اقطارها كالاتي صر حس : F 9 > O 8 > C 6 > Li 3 2 - + e + Na → طاقية التأي + Na علل / / تقل الاعلى الى الاسفل بزيادة العدد الذري؟ في الزمر م طاقات التأي ج// ابتعاد الكترونات الاغلفة الخارجية عن النواة مما يسهل فقدان احدهما. بسب لليسار )كلما زاد العدد الذري للعنصر؟ اليمي تزداد للعناصر في الدور الواحدة (م علل// طاقات التأي ج// زياد بسب الطاقة الرئيسي الخارجي فتزداد بذلك ة الش نة الموجبة ضمن النواة وبقاء الالكترونات في نفس مستو قوة الجذب على الالكترون علل// تمتلك العناصر النبيلة اعلى طاقة تأي ؟ ج// لأنها لا تفقد الكتروناتها بسهولة 3 𝐅 + 𝐞 − → 𝐅 − + طاقة علل// تعتبر العناصر النبيلة اقل العناصر التي لها الفة الكترونية؟ ج// لانه من الصعو بة اضافة الكترونات اليها لانها مشبعة 4 5 فكلما ازداد العدد الذري لذرات دورة واحدة تقل الخواص الفلزية لتةهر وتزداد الخواص اللافلزية ما في الزمرة الو احدة فكلما ازداد العدد الذري للعناصر تزداد الخواص الفلزية وتقل الخواص اللافلزية ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 5 هـ 07707223063 / س/ تتحد عناصر الزمرة الاولى والثانية مع اللافلزات وتعطي ً املاحا مستقرة كثيرة الذوبان في الماء عدا الليثيوم الذي يكون اقل ذوبانية ج / / وذلك لصحر حجمه وقوة الجذب الكبيرة للنواة على الكتروناته. س / / الاولى والثانية سلوك عوامل مختزلة قوية تسلك عناصر الزمرتي ج / / لانها تميل لفقدان الكترونات التكافؤ الخارجية بسهولة اي لسهولة تأكسدها س/ / تعرف عناصر الزمرة الاولى بالفلزات القلوية ؟ ج/ / لان م اليلها عالية القاعدية س / / سميت عناصر الزمرة الثانية بفلزات الاتربة القلوية ؟ ج / / لان بعض اكاسيدها عرفت بالاتربة القلوية س / / لا يوجد الصوديوم حرا في الطبيعة ؟ ج/ / لشدة فعاليته. س / / يحفظ الصوديوم في (النفط الابيض)؟ النقي والكيروسي البنزي / / لكونه يشتعل عند تعرضه للهواء 2 3 1 ماهي الخواص الفيزيائية للصوديوم ؟ 1 - فلز لين وله بريق فضي اذا قطع حديرا، 2 - كرافته اقل من كرافة الماء، 3 - يينصهر بدرجة ( ( 97.81 °C 4 - يحلي منصهر الصود يوم بدرجة ( ( 882.9 °C س// الصوديوم (مقطوعة ً حديثا) للهواء الرطب، يزول بريقها عند تعريض قطعة م ج// لانه سوف يكتسي بطبقة بيضاء نتيجة تأكسده بالاوكسجين ي سععتخرج ب فععر بععار يضععا مليهععا المععاء . ثععم يسعع الم لول الناتج بواسطة مضخات ماصة ملى سطح الأرض ويبخر الماء فتتخلف بلورات الملح ثم ينقى : - ي ستخرج عن طريق ض ا هذه المياه ملى أحواض واسعة ض لة ثم يبخر الماء ب رارة الشمس و هذه هي الطريقة المستخدمة الآن في جنوب العراق ( ملاحات الفاو ) ايون الصوديم في مركباته؟ س/ كيف يتم الكشف ع ج/ مصباح بنزن باللون الاصفر يلون الصوديوم له (الكشف الجاف) حي نستعمل كشف الله س// ما هي استخدامات هيدروكسيد الصودي وم أ - في صناعة الصابون والمنةفات ) مساحيق وسوائل ( ب - في صناعة الانسجة و الورق جـ - تصفية النفط الخام عملية اطفاء الجير : - وهي عملية اضافة الماء الى اوكسيد الكالسيوم CaO ) النورة او الجير ال ي) والتي تؤدي الى ال صول على هيدروكسيد الكالسيوم. الجير الحي : - هو (اوكسيد الكالسيوم CaO النورة) الجير المطفأ : - هو (هيدروكسيد الكالسيوم 2 Ca(OH) ) جس باريس والجبس الاعتيادي ؟ س/ قارن بي جس باريس الجبس الاعتيادي O 2 .H 2 ) 4 (CaSO 1 ) ي توي على جزيئة واحدة من ماء التبلور 2 ) يستخدم في 1 ) تجبير العةام و 2 ) صنع التماثيل و 3 ) البناء 3 ) تلتقط عجينة باريس الماء تتجمد وتت ول الى الجبس الاعتيادي مع تمدد في ال جم O 2 .2H 4 CaSO 1 ) ي توي على جزيئتين من ماء التبلور 2 ) يستخدم فقط في البناء 3 ) يفقد ماء التبلور بالتسخين جزئيا يت ول الى جبس باريس ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 6 هـ 07707223063 1 - وجود الامنيوم يؤلف ا لالمنيوم ن و ( % 8 ) من صخور القشرة الارضية والطين فهو يلي الاوكسجين ( % 46 ) و السيليكون ( % 28 ) علل / / لا يوجد الالمنيوم حرا في الطبيعة ج/ / لانه من الفلزات الفعالة فهو يوجد مت دا ً مع غيره من العناصر. علل/ / رغم انتشار سليكات الالمنيوم المعقدة في الصخور والطي ، ف انها لا تصلح لاستخلاص الالمنيوم؟ ج/ / الكلفة العالية ً اقتصاديا بسب البوكسايت: - ) O 2 .2H 3 O 2 Al ( وهو اوكسيد الالمنيوم المائي، ويعتبر الخام الرئيس لاستخلاص اللالمنيوم س/ / ما هي فائدة الكريولايت ؟ ج/ / يعمل على تخفيض درجة انصهار الالومينا في عملية استخلاص الالم نيوم س//اشرح طريقة استخلاص الامنيوم بطريقة تسمى طريقة هول س/ / ما هي الخواص الفيزيائية للألمنيوم أ) فلز ذو مةهر فضي ب) جيد التوصيل لل رارة والكهربائية ج) وقليل الكرافة علل// مقاومة الالمنيوم للتأكل (يتاكل الحديد بينما يقاوم الالمنيوم ا لتأكل)؟ ج// وذلععك عنععد تعععرض الالمنيععوم الععى الهععواء يتأكسععد سععط ه الخععارجي فقععط، فيكتسععي بطبقععة مععن اوكسععيد الالمنيععوم رقيقة ًجدا الذي يكون شديد الالتصاق بسطح الفلز، تقيه من استمرار التآكل س/ لالمنيوم عامل مختزل (تفاعل الثرميت) أ شرح التفاعل مع المعادلة يوضع خليط من مس وق الالمنيوم واوكسيد ال ديد وت رق نهاية بجفنة تربت في وعاء فيه رمل، ثم يربت شريط من المحنيسيوم بطول مناس الشريط مع الابتعاد مسافة لا تقل عن 3 امتار وملاحةة تفاعل مس وق الالمنيوم مع اوكسيد ال ديد تفاعلا ً شديدا مص و با ً بانبعاث كمية كبيرة من ال رارة وب ساطع مع تطاير شرر. وينتج عن هذا التفاعل تكون منصهر ال ديد له ، نتيجة قيام الالمنيوم باختزال اوكسيد ال ديد وت رير ال ديد الذي انصهر بفعل ال رارة العالية. 4Al + Fe 2 O 3 → 2Al 2 O 3 + 2Fe + طاقة حرارية عالي س// ماذا يسمى التفاعل الذي يسلك فيه الالمنيوم كعامل مختزل ج// تفاعل الررميت س/ ماهي استخدامات تفاعل الثرميت؟ ج// يفاد من هذا التفاعل في ل يم الاجهزة ال ديدية الكبيرة وقضبان سكك ال ديد علل// حامض النتريك المخفف والمركز؟ لا يستمر تفاعل الالمنيوم مع كل م (حفظ حامض الن الالمنيوم تريك (التيزاب) ونقله بأوان م ؟ ) ج// تكون طبقة من اوكسيده بسب 3 O 2 Al التي تعزل ال امض عن الفلز، فيتوقف التفاعل عنصر الالمنيوم يتفاعل مع ال وامض والقواعد م ررا ً غاز الهيدروجي في ال التين ويدعى هذا السلوك بالسلوك الامفوتيري علل// يستخدم الالمنيوم ل والاركون والنتروجي ؟ حفظ السوائل بدرجة حرارية منخفضة ًجدا، مثل سوائل الاوكسجي في ذلك هو ان قوة الالمنيوم تزداد كلما انخفضت درجة ال رارة عن الصفر السيليزي ج// والسب س// عدد اهم سبائك الالمنيوم ؟ وقارن بينها ؟ ج// 1 - سبيكة الديورالومي 2 - برونز الا لمنيوم سبيكة الديورالومي برونز الالمنيوم 1 - تتكون هذه السعععععبيكة من نسعععععبة عالية من الالمنيوم ونسبة قليلة من كل من الن اس والمحنيسيوم 2 - تمتاز بخفتها وصلابتها 3 - تستعمل في بناء بعض اجزاء الطائرات 1 - تتكون هذه السبيكة من نسبة قليلة من الالمنيوم ونسبة عالية من الن اس 2 - انه ا تقاوم التآكل، 3 - تستعمل بصناعة ادوات الزينة مسحوق الالمنيوم اوكسيد الحديد اوكسيد الالمنيوم الحديد ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 7 هـ 07707223063 الشب: - ملح ناتج من مزج مقدارين متكافئين من م لولي كبريتات الالمنيوم وكبريتات البوتاسيو م وجزيئات ماء التبلور بنسب ة هي كتلية ثابتة و الصيحة العامة للش ] O 2 . 12H 2 ) 4 KAl (SO [ س// ماهي استخدامات الشب؟ 1 - لتعقيم بعض الجروح الخفيفة 2 - تربيت الاصباع على الاقمشة 3 - تصفية مياه الشرب علل// يستخدم الشب الاعتيادي في تعقيم بعض الجروح الخفيفة؟ ج// لا ذوبانه في الماء وترس نه يساعد على تخرر الدم بسهولة، بسب 3 Al(OH) يوقف سيلان الدم فيتخرر. على الجروح حي ايون الالمنيوم في مركباته ؟ س// كيف يمكنك الكشف ع ج// يتم الكشف تتفاعل هذه المو بوساطة م لول قاعدي مرل هيدروكسيد الصوديوم او هيدروكسيد البوتاسيوم حي اد مع ايون الالمنيوم لتكون 3 + Al راسبا كما في ابيض جلاتينيا هو هيدروكسيد الالمنيوم 3 Al(OH) المعادلة الاتية : - 𝐀 𝐥 + + 𝟑𝐍𝐚𝐎𝐇 → 𝐀𝐥 ( 𝐎𝐇 ) 𝟑 + 𝟑𝐍 𝐚 + / المحلول: - او مادتي خليط متجانس م اكثر لا يحدث بينها تفاعل كيميائي، تسمى المادة الموجودة بوفرة مذيب وتسمى المادة الموجودة بقلة في بالمذاب 1 - المحلول المشبع : - لا يستطيع ان يذي هو الم لول الذي ي توي على أكبر قدر ممكن من المذاب وان المذي من المذاب اي زيادة اخر عند درجة حرارة م ددة وضحط معين 2 - المحلول فوق المشبع : - من اذا وهو الم لول الذي تفوق فيه كمية المذاب في م لول ما قد يمكن للمذي \ بته في الةروف الاعتيادية. 3 - المحلول الغير مشبع : - وهو الم لول الذي ي توي على كمية من المذاب اقل من الكمية اللازمة للتشبع عند درجة ا ل رارة والضحط الم ددين 1 - محاليل غير ألكتروليتية : - مطلقا مرل السكر والك ول الاثيلي وهي الم اليل التي لا تتأين جزيئاتها في المذي 2 - المحاليل الاكتروليتية : - وهي الم اليل التي تتأين جزيئاتها في المذي وتقسم الى قسمين: - الكترو ليت قوي: - عندما تتأين جزيئاته بشكل تام في الم لول مرل حامض الهيدروكلوريك - + Cl + HCl → H ا لكتروليت ضعيف: - هو الم لول الذي جزيئاته تتأين بدرجة ً غير تامة وأحيانا ً بدرجة بسيطة جدا مرل حامض الهيدروفلوريك - + F + H ⇋ HF ق ابليننة الننذوبا ن: - هععي معععين لل صععول علععى اكبععر كميععة مععن المععادة المذابععة يمكععن ان تععذوب فععي حجععم ثابععت مععن مععذي م لول مشبع عند درجة حرارة معلومة س/ ماهي العوامل المؤثرة في قابلية الذوبان؟ ج / / 1 - طبيعة المذاب والمذيب 2 - درجة الحرارة 3 - الضغط علل// تحريك قدح الشاي بالملعقة بعد وضع ا لسكر فيه ؟ ج// تعععؤدي عمليعععة ت ريعععك القعععدح العععى ملامسعععة سعععطح السعععكر عععاهرة بالمعععاء بصعععورة اكبعععر، لان عمليعععة العععذوبان تتعلق بالسطح المعرض للذوبان حبيبات السكر؟ علل// ان مسحوق السكر يذوب اسرع م ج// لا ن سطح المس وق المعرض لملامسة جزيئات الماء يكون اكبر من السطح ل بيبات السك ر قدح فيه سائل البارد؟ يذوب بصورة اسرع م علل// السكر المذاب في قدح فيه سائل ساخ ج// لان طاقعععة حركعععة جزيئعععات السعععائل تعععزداد عنعععد درجعععات ال عععرارة المرتفععععة ممعععا يزيعععد احتمعععالات قعععوة تصعععادم جزيئات السائل بسطح بلورات السكر فيساعد على سرعة ذوبانه علل// تصاعد فقاعات غاز 𝐂 𝐎 𝟐 في المشروبات الغازية بعد فتح غطاء قنينة المشروب ؟ ج// لان تركيز C O 2 المذاب في المشعععروب يعتمدعلى ضعععحط C O 2 المسعععلط على سعععطح المشعععروب وعند فتح الحطاء فان ضحط C O 2 يقل لذا تقل قابلية ذوبانه في الشروب وتتكون فقاعات من C O 2 تتصاعد في المشروب مادة جيلاتينية بيضاء لا تذوب في الماء ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 8 هـ 07707223063 يمكن التعبير من خلال وصف الم لول بأستخام المصطل ين (مخفف ومركز) المحلول المخفف: - هو الم لول الذي ي توي على كمية قليلة ً نسبيا من المذاب المحلول المركز: - هو الم لول الذي ي توي على كمية كبيرة من المذاب و يمكن ت ويل ه اليه مخفف باضافة كمية اكبر من المذي 1 - التركيز بالنسبة المئوية الكتلية: - هي عدد غرامات المذاب في مئة غرام من المحلول. %100 x 𝑚 1 𝑚 𝑇 = للمذاب الكتلية المؤية ة النسب ⇦ %100 x المذاب كتلة الم لول كتلتة = للمذاب لكتلية ا المؤية النسبة %100 x 𝑚 2 𝑚 𝑇 = للمذي الكتلية المؤية النسبة ⇦ %100 x المذي كتلة الم لول كتلتة = للمذي الكتلية المؤية النسب ة ان : حي كتلة المذاب = 1 m و = كتلة المذي 2 m كتلة الم لول = T = m 2 m + 1 m متال ( 1 - 4 ) ما النســبة الكتلية للمــذاب والمــذيب لمحلول مكـــون مــ 𝟏𝟓 𝟑𝐠 ملح الطعام مذاب في 𝟏𝟓𝟓 𝐠 الماء؟ م %100 x 𝑚 1 𝑚 𝑇 = للمذاب الكتلية المؤية النسبة %8 98 = %100 x 15 3 𝑔 170 3 𝑔 = للمذاب ية الكتل المؤية النسبة %100 x 𝑚 2 𝑚 𝑇 = للمذي الكتلية المؤية النسبة %91 02 = %100 x 155 𝑔 170 3 𝑔 = للمذي الكتلية المؤية النسبة متال ( 2 - 4 ) الخل يحتوي على نسبة كتلية مقدارها نموذج م 4 % حامض الخليك. ما كمية الخل التي نحتاجها لكي نحصل على م 20 g م حامض الخليك؟ %100 x 𝑚 1 𝑚 𝑇 = للمذاب الكتلية المؤية النسبة %100 x 20 𝑔 𝑚 𝑇 = 4 % ن تاجها التي كميةالخل 500 𝑔 ⇦ 2000 4 = m T 2 - التركيز بالنسبة المئوية الحجمية: - وهي نسبة حجم كل مكون من مكونات المحلول الى الحجم الكلي للمحلول مضرو ًبا في مئ ه %100 x 𝑉 1 𝑉 𝑇 = للمذاب ال جمية المؤية النسبة ⇦ %100 x المذاب حجم الم لول حجم = للمذاب ال جمية المؤية النسبة %100 x 𝑉 2 𝑉 𝑇 = للمذي ال جمية المؤية النسبة ⇦ %100 x المذي حجم الم لول حجم = للمذي ال جمية المؤية نسبة ال ان : حي حجم المذاب = 1 V و حجم = المذي 2 V و حجم الم لول = T V = 2 V + 1 V مثال ( 4 - 3 ) حامض الخليك والماء في محلول تكون عند خلط احسب النسبة الحجمية لكل م 𝟐𝟎𝐦𝐋 حامض الخليك و م 𝟑𝟎𝐦𝐋 الماء م %100 x 𝑉 1 𝑉 𝑇 = ذاب للم الكتلية المؤية النسبة %40 = %100 x 20mL 50mL = للمذاب الكتلية المؤية النسبة %100 x 𝑉 2 𝑉 𝑇 = للمذي الكتلية المؤية النسبة %60 = %100 x 30mL 50mL = للمذي الكتلية المؤية النسبة المعطيات m 1 = 15 3g m 2 = 155 g m T = m 1 + m 2 m T = 15 3 + 155 m T = 170 3g المعطيات m 1 = 20g كتلة المذاب m T = ؟ كتلة الم لول الكلي 4 = % النسبة المئوية الكتلية للمذاب المعطيات V 1 = 20 mL V 2 = 30 mL V T = V 1 + V 2 V T = 20 + 30 V T = 50 mL ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 9 هـ 07707223063 3 - التركيز الكتلة / الحجم : - وهوالتركيز الذي يأخذ كتلة المذاب (بالغ رامات) في حجم معين من المحلول (باللتر) ( g ) بالحرام ( m ) المذاب كتلة ( L ) بالتر ( V ) الم لول حجم = ال جم / الكتلة التركيز ملاحظة يستخدم قانون التركيز الكتلة /الحجم فقط عندما يذكر او يطلب في السؤال قيمة التركيز الكتلة /الحجم او g/L متال ( 4 - 5 ) اذيب 5g كبريت م ات النحاس في 0.5 L الماء المقطر احسب تركيز المذاب في المحلول بوحدة م g / L الكتلة ال جم ⁄ التركيز = ( 𝐠 ) بالحرام ( 𝐦 ) كتلةالمذاب ( 𝐋 ) بالتر ( 𝐕 ) الم لول حجم = 5g 0 5 L = 10 g / L الكثافة الكتلة / الحجم : - هي وحدة كتلة ال جوم ( g ) بالحرام ا لكتلة ( L ) بالتر ال جم = لتر / غم الكرافة 𝛒 ( 𝐠 / 𝐋 ) = 𝐦 ( 𝐠 ) 𝐕 ( 𝐋 ) ملاحظة وحدات الحجوم الى وحدات الكتل او العكس لايجاد النسبة المؤية يستخدم قانون الكثافة فقط عندما يراد التحويل م الحجمة او النسبة المؤية الكتلية متال ( 4 - 6 ) احسب النسبة الكتلية ل كحول المثيل لمحلول يحتوي على 27.5 g كحول المثيل و م 175 mL الماء. م (افترض ان كثافة الماء تساوي ( 1 00 g / mL ل والمذاب بوحدات الكتلة ان يكون كلا ً من المذي ساب النسبة الكتلية يج ( g ) ان ن ول لذلك يج 175ml الى ( g ) باستخدام قانون الكرا فة ρ ( g / mL ) = m ( g ) V ( mL ) ⇒ 1 00 g / mL = m ( g ) 175mL = m ( g ) = 175 g %100 x m 1 m T = للمذاب الكتلية المؤية النسبة %13 6 ⇦ %100 x 27 5g 202 5 g = للمذاب الكتلية المؤية النسب ة ( تمري 5 - 4 ) احسب كتلة KCl بالغرامات الموجودة في 𝟎 𝟑𝟑𝟕 𝐋 في محلول نسبة 𝐊𝐂 𝐥 الكتلية فيه تساوي. % 𝟓 𝟖𝟎 (افترض ان كثافة الماء تساوي ( 1.05 g/ mL يمكن حساب كتلة KCl المطلوبة بعد ت ويل كتلة الم لول من اللتر الى مليلتر ومن ثم الى الحرامات ومن ثم تطبيق قانون النسبة المؤية الكتلية لايجاد عدد غرامات المذاب المطلو بة ؟ ρ ( g / mL ) = m ( g ) V ( mL ) = 1 05 g / mL = m ( g ) 337mL = m ( g ) = 353 85g كتلة المذاب: ؟ = 1 m كتلة الم لول: 353 85g = T m %100 x m 1 m T = للمذاب الكتلية المؤية النسبة %100 x m 1 353 85g = 5 80 % 353 85gx 5 80 100 = m 1 20 52 = m 1 عدد غرامات KCl الموجودة في الم لول مسألة( 4 - 11 ) واجب عصير يحتوي على نسبة مئوية كتلية مقدارها %11.5 السكر. ما هو حجم العصير م بالمليلتر المحتوي على 85.2g السكر (معلومة م : كثافــــة المحلــول تســـاوي .( 1.00 g/ mL كتلة المذاب: 27.5g = 1 m : كتلة المذي 175g = 2 m كتلة الم لول: 2 + m 1 m = T m g =202.5g 175 + g 27.5 = T m ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 10 هـ 07707223063 علل / / تكون اغلب مركبات السليكون تساهمية ج/ / لانه من الصعب على العنصر أن يفقد أربعة الكترونات أو يكتسبها لذلك يشارك فيها فتكون مركبات ه تساهمية 1 س/ ماهي الصور التي يتواجد عيها السليكون؟ 1 - متبلورة وفيها يكون لون المس وق بني غامق 2 - غير متبلورة وفيها يكون لو ن مس وقه رصاصي غامق الصورة نفسه المتبلورة منه اقل فعالية وكلتا الصورتين لهما التركي 1 - ً تحضير السليكون مختبريا (السليكون الغير متبلور) و (السليكون المتبلور) ً اولا ي ضر السليكون غير المتبلور بتسخين عنصر البوتاسيوم في جو من رباعي فلوريد الس ليكون وفق المعادلة : 𝐒𝐢 𝐅 𝟒 + 𝟒𝐊 → 𝐒𝐢 + 𝟒𝐊𝐅 تنفصل بلورات السليكون عن الم لول لتعطي السيكون الم ثم يتم اذابة السليكون الحير متبلور في منصهر الالمنيوم ثم تبريد الم لول حي تبلور 2 - تحضير السليكون صناعيا ً (السليكون الصناعي) ي ضر ا لسليكون صناعيا باختز ال السليكا ( 2 SiO ( بدرجات حرارة عالية وباستخدام الكاربون أو المحنسيوم كعامل مختزل كما في المعادلة لاتية : 𝐒𝐢 𝐎 𝟐 + 𝟐𝐂 → 𝟐𝐂𝐎 + 𝐒𝐢 تتراوح ، ب ي ان السليكون الناتج بهذه الطريقة ي توي على بعض الشوائ نسبة السليكون فيه من 90 الى 95% ويسمى بالسليكون الصناعي. س/ماهي استخدامات السليكون الصناعي ج/ / في ص ناعة سبائك البرونز وال ديد وفي ت ضير السليكونات س/ لايستخدم السليكون الصناعي في اشباه الموصلات او الرقائق الدقيقة او الخلايا الشمسية ج / / وذلك لان نقاوة السل تتراوح نسبة السليكون فيه من ، ب ي كون الصناعي لاتكفي لهذه التقنيات لاحتوائه على بعض الشوائ 90 الى 95 % 3 - تحضير السليكون النقي ينقى بت ويل السليكون الصناعي الى رباعي كلوريد السليكون او لا 𝐒𝐢 + 𝟐𝐂 𝐥 𝟐 → 𝐒𝐢 𝐂 𝐥 𝟒 ثم يختزل مرة ثانية الى السليكون بأحد العوامل المختزلة مرل المحنيسيوم وكما يأتي : 𝐒𝐢𝐂 𝐥 𝟒 + 𝟐𝐌𝐠 → 𝐒𝐢 + 𝟐 𝐌𝐠𝐂 𝐥 𝟐 من السهل ازالة ( حي 2 MgCl يذوب ( ) وذلك بحسله بالماء ال ار حي 2 MgCl ) ولا يذوب السليكون علل// يتم غسل السليكون الناتج بعد تنقيتة باضافة الكلور بالماء الحار؟ ج// وذلك لازالة ( 2 MgCl يذوب ( ) بحسله بالماء ال ار حي 2 MgCl ) ولا يذوب السليكون 4 - تحضير السليكون عالي النقاوة لزيادة النقاوة تسمى ولل صول على سليكون أعلى نقاوة تستخدم عملية أخر طريقة منطقة التك رير نهاياته اسطواني ثم يسخن من أحد في هذه الطريقة يعمل السليكون على شكل قال بوساطة مصدر حراري حلقي مت رك، هذا يؤدي الى تكوين طبقة خفيفة من السليكون المصدر ال راري الى الخلف تدريجيا يؤدي الى ت رك المنصهر المنصهر، وعند س عن منصهر الى الخلف فتنفصل الشوائ السليكون وتبقى في الطرف البعيد عن المصدر الاسطواني من القال في النهاية الأخر ال راري، مما يؤدي في النهاية الى تركيز الشوائ يمكن قطعها والتخلص منها، بينما تكون النهاية الأمامية نقية ًجدا حي ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 11 هـ 07707223063 الخواص الفيزيائية للسليكون : - 1 - يعد السليكون من أشباه الفلزا ت 2 - جدا عنصر صل 3 - لمةهره بريق معدني 4 - له درجة انصهار عالية( 1410 °C ) 5 - شبه موصل للتيار الكهربائي س/ يستفاد م السليكون في صناعة الأجهزة والدوائر الكهربائية والحاسبات الالكترونية و الخلايا الشمسية ج// وذلك لانه شبه موصل للتيار الكهربائي 1 - في الصناعة الالكترونية لصناعة الدوائر المتكاملة وفي الخلايا الشمسية، 2 - في السبائك التي تستخدم في صناعات مختلفة 3 - في صناعة الزجاج والسمنت والسيراميك 4 - في صناعة المواد السليكونية العضوية ذات الأهمية التجارية الكبيرة ومنها الزيوت والبلاستيكات س/ ماهي استخدامات الصوان والكوارتز ؟ ولماذ ؟ ج// تستعمل في قطع الزجاج وتخديش الحديد الصلب وذلك لانها مواد شديدة الصلادة س/ السليكا غير نقية مثل الرمل تكسب ألوانا مختلفة؟ ج / / لانها التي تكسبها ألوانا مختلفة. ت توي على كميات متفاوتة من الشوائ السليكات : - وهي ال مركبات الناتجة من تفاعل السليكا( 2 SiO ) مع الاكاسيد أو الكاربونات الفلزية بالتسخين الشديد السليكا المائية : - وهي المركبات الناتجة من اضافة ال وامض الى م اليل سلكات الفلزات القلوية. جل السليكا : - وهومس وق غير بلوري ناتج من تجفيف السليكا المائية س/ بماذا يستعمل جل السليكا ؟ ولماذا؟ ج/ / يستعمل بصورة رئيسية كعامل مجفف وذلك لمساحته السط ية الكبيرة وقابليته العالية لامتصاص الماء س/ عرف ما ء الزجاج وعدد اهم استعمالاته ؟ ج/ ما ء الزجاج : - هو الم لول المائي المركز الناتج من سليكات الصوديوم القابلة للذوبان في الم اء . استعمالاته : 1 ) حماية بعض الأقمشة والورق من ال رائق 2 ) كمادة لاصقة رخيصة 3 ) في البناء بخلطه مع السمنت لتقوية الأخير س/ ماهي استخدامات كاربيد السليكون ج/ 1 ) ويستخدم كمادة جالية كما في ورق الجام 2 ) ويستخدم حجر الكوسرة علل/ يستخدم كاربيد السليكون كم ادة جالية كما في ورق الجام وفي حجر الكوسرة؟ ج / / ذلك لان معين بأربع ذرات سليكون والتي هي أيضا ت اط كل ذرة كاربون بترتي بنية شبكية باتجاهات ثلاث حي ت اط كل مـــنهـا بأربــــع ذرات كـاربـــون مشــــابهـة لبنيـــة الماس من هذه البنية تجعل كاربيد السليكون صلد للحاية س/ ماهي السليكونات وما هي استعمالاتها؟ واسع من درجات ال رارة. وهي مركبات عضوية للسليكون غير سامة ومستقرة على مد اهم انواع السليكونات : - 1 ) زيوت السليكون تتصف بأنها تضفي على السطوح طبيعة مانعة للالتصاق او مضادة للرطوبة مرل سطوح الأنسجة والبنايات. 2 ) مطاط السليكون واسع من درجات يتصف بأنه أكرر استقرارا حراريا من المطاط الهيدروكاربوني ويبقى مرنا في مد حرارة، وفي ال مامات والمطابا كمواد أحكام. يستعمل في صناعة القوال 3 ) الراتنجات السليكونية التي تستخدم في صناعة مواد عازلة كهربائيا وفي جعل مواد البناء مضادة للماء ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 12 هـ 07707223063 س / ماأهمية المركبات العضوية ؟ 1 كل اصناف المواد الحذائية الرئيسة للانسان وال يوان وهي البروتينات والكاربوهيدرات والش وم النباتية وال يوانية 2 كرير من المنتوجات الطبيعيه والصناعية كالقطن والصوف وال رير الطبيعي والصناعي وال ورق والبلاستيكات 3 اصناف الوقود مرل النفط والحاز الطبيعي والخش 4 العقاقير الطبية وكذلك الفتيامينات والهرمونات والانزيمات س / ماهي صفات المركبات العضوية ؟ 1 - كل المركبات العضوية ت توي على الكاربون في تركيبها وهي قابلة للاحتراق أو الت لل بالتسخين 2 - غالبا ماترتبط ا لذرات في المركبات العضوية باواصر تساهمية تجعلها تتفاعل بشكل بطيء 3 - الكرير من المركبات العضوية لاتذوب في الماء ولكنها تذوب في بعض السوائل العضوية كالك ول تصنيف المركبات العضوية هيدروكاربونات المشبببعة ( الالكانات :) - هي مركبات العضوووية التي تحتوي في تركيبها على اواصر تساهمية مفردة فقط هيدروكاربونات الغير المشبببعة : - هي مركبات العضوووية التي تحتوي في تركيبها على اواصووووووورمزدوجة اوضلاضية اضوووووووافة الى اواصووووووور ال تساهمية مفردة الهيدروكاربونات: - التي المركبات وهي على ت توي عنصري الكاربون والهيدرو جين وهي غازات فقط مرل الميران والاتلين الاستلين مركبات عضوية اخرى : - ترتبط ذرة الكاربون فيها اضافة للهيدروجين مع الاوكسجين او اي عنصراخر اضافة الى مركبي البنزين والفينول اللذان هما مض ال على المركبات العضوية الحلقية المغلق ة الميثان 4 CH ( الالكانات :) - هايدروكا هو ابسط مرك ربوني 1 ) يوجد بنسععبة كبيرة في الحاز الطبيعي المصععاح لاستخراج النفط الخام 2 من بعض شقوق مناجم الف م ) ينبع 3 ) يتكون نتيجة ت لل المواد العضععوية في مياه البرك والمستنقعات الراكدة خواصه: - 1 )عديم اللون والرائ ة 2 )قليل الذو بان جدا في الماء 3 )قابل للاشتعال وبله غير داخن مكو ًنا CO2 وبخار الماء وم ررً ا طاقة O 2 + 2H 2 → CO 2 + 2O 4 CH 4 ) الاحمر البروم ماء مع لايتفاعل ولايزيل لونه الاثيلين 4 H 2 C ( الالكينات :) - يمتلك صيحة جزيئية 4 H 2 C ترتبط حي الكاربون ذرتا بعضهما باصرة فيه مع تساهمية مزدوجة خواصه: - 1 )عديم اللون 2 ) لا يذوب في الماء 3 داخن مكو ًنا )يشتعل بله CO2 وبخار الماء وم ررً ا طاقة O 2 2H + 2 → 2CO 2 + 3O 4 H 2 C 4 ) يتفاعل مع ماء البروم الاحمر ويزيل لونه استعملاته: - 1 ) كمادة أولية في ت ضير مادة اللدائن (البلاستيك) 2 ) يستخدم الحاز في انضاج الكرير من الخضروات والفواكه 3 ) يستخدم في صناعة ك ول الاثيل الاستلين 2 H 2 C ( الالكاينات :) - هيدروكاربوني صيحته مرك الجزيئية 2 H 2 C ترتبط ذرتا ترتبط ذرتا الكاربون فيه باصرة تساهمية ثلاثية خواص ه: - 1 )عديم اللون ذو رائ ة كريهة تشبه رائ ة الروم 2 ) لا يذوب في الماء 3 داخن يشتعل في )يشتعل بله ازرق باهت مع تولد الاوكسجين بله حرارة عالية O 2 + 2H 2 → 4CO 2 + 5O 2 H 2 C 4 ) يتفاعل مع ماء البروم الاحمر ويزيل لونه استعملاته: - 1 ) يستعمل مزيج الحاز والاوكسجين في توليد الشعلة المسماة بالشعلة الاوكسي استلينية التي تستخدم في قطع المعادن أو ل مها 2 ) يستعمل الحاز كمادة اولية في صناعة انواع من المطاط و البلاستيك وحامض الخليك ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 13 هـ 07707223063 مركبات عضوية : - ترتبط ذرة الكاربون في بعض مركباتها اضافة للهيدروجين مع الاوكسجين او الكبريت اوالنتروجين او اي عنصر اخر. سبببببب سبببببب مركبات عضببببببوية علس شببببببك مسبببببببت يمببة او مت رعببة : - مضوول الاكووانووات والالكينووات والالكوواينووات والكحول وحوو امض الخليلك حل ات مغل ة : مركبات عضوية علس شك - البنزين والفينول او البنزول البنزي 6 H 6 C يمكن ال صععععععول على البنزول من قطران الف م الذي هو احد مشععتقات البترول وهو سععائل سععريع هيععدروكععاربوني مكون من كععاربون التبخر. والبنزين مركعع داخن ًجدا لا وهيدروجين ويشععععععتعل بله حتوائه على نسععععععبة لسععععععلسععععععلععة كععاربون عععاليععة. ويعتبر البنزين ابسععععععط مركعع الهيدروكاربونات العطرية (الاروماتية) خواصه: - 1 عطري (اروماتي) التي تتميز بروائح خاصة )ابسط مرك 2 ) سائل سريع التبخر يحلي في ( 80 °C ) 3 ) ولايذوب في الماء وبخاره سام استعمالاته : - للاصععععععباع وا كمذي ً لوارنيش ولكرير من المشععععععتقات المهمة صععععععناعيا وفي انتاج المواد المبيدة لل شععععععرات وفي صععععععناعة النايلون ومساحيق التنةيف ال ديرة الااثي كحو OH 5 H 2 C : - الك ول كلمة عربية (منها اشتق اسمها اللاتين ( ALCHOO هو مادة معروفة منذ امد طويل وكان ي ضر من تخمير الدبس او التمر او عصير يت ول السكر بفعل انزيم الخميرة الى سكر بمعزل عن الهواء حي العن بسيط ثم يت ول السكر البسيط بفعل انزيم الزايميز ثم يفصل الك ول من م لوله المائي بالتقطير خواصه: - 1 ) سائل له درجة غليان اقل من درجة غليان الماء ويتجمد في درجة حرارة واطئة 2 ) سائل ذو رائ ة مميزة 3 جيد لكرير من المواد العضوية ) مذي 4 ازرق باهت مكونا ) يشتعل بله CO2 وبخار الماء استعمالاته: - 1 ) يستعمل كمادة أولية في الكرير من الصناعات ولاسيما مواد التجميل والعطور وانواع الوارنيش وال بر والمطاط الصناعي 2 )يستعمل في كرير من المركبات الدوائية وا لمشروبات الروحية 3 )يستعمل كوقود وذلك بخلطه مع مشتقات نفطية اخر 4 ) يخلط مع قليل من اليود ليكون م لول يستخدم لتعقيم الجروح وهو سام 5 ) يباع ك ول الاثيل برمن رخيص للاغراض الصناعية ويعطل عن الشرب ويعرف عندئذ بالك ول المعطل (السبيرتو) حامض الخليك COOH 3 CH : - صناعيا تحضيره : الخليك حامض يحضر صناعيا على نطاق واسع من تفاعل الاستيلين مع الماء بوجود حامض الكبريتيك وعوامل من سلسلة تجري حيث اخرى مساعدة التفاعلات تؤدي الى تكوين حامض الخليك خواصه: - 1 ) سائل في درجات ال رارة الاعتيادية الا انه يتجمد في ( 18 °C ) الى مايشبه الرلج 2 ) ذو رائ ة نفاذة 3 ) يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم مكو ًنا ملح خلات الصوديوم الذائبة في الماء 4 ) يمتزج بالماء بأية نسبة كانت الفينول OH 5 H 6 C الفينول النقي مادة صعععععلبة عديم اللون ذات رائ ة خاصعععة ومتلفة للجلد فان له حروق مؤلمة ويمكن سععععقط على الجلد سععععب م عععالجععة هععذه ال روق حععال حععدوثهععا بحسععععععلهععا بم لول مخفف لكاربونات الصععععععوديوم لمعادلة تأثير الفينول. يذوب الفينول في الماء استعمالاته : - 1 لولعععه )يسعععععععتعمعععل م ( 9 )% لتعقيم المرافق الص ية ت ت اسم حامض الكاربوليك 2 ) الفينول مادة فعالة كيميائيا يمكن ال صععععععول منها على مشتقات مهمة كالمعقمات والمطهرات ومسعععاحيق التنةيف ال ديرة ومبيدات ال شعععرات والبلاستيكات ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 14 هـ 07707223063 س/ كيف يمكنك تحضير غاز الميثان 4 CH مع كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة ورسم جهاز التحضير؟ ج// ي ضعععععر غعععععاز الميرعععععان معععععن تسعععععخن خعععععلات الصعععععوديوم تسعععععخينا ً شعععععديدا معععععع هيدروكسعععععيد الصعععععوديوم واوكسعععععيد أو هيدروكسعععيد الكالسعععيوم ) لان الخلعععيط يكعععون اقعععل تعععأثيرا ً علعععى الزجعععاج واعلعععى درجعععة انصعععهار معععن هيدروكسعععيد الصعععوديوم) في انبوبة اختبار مناسبة ويجمع الحاز الناتج بازاحة الماء الى الاسفل 𝐂 𝐇 𝟑 𝐂𝐎𝐎𝐍𝐚 + 𝐍𝐚𝐎𝐇 → 𝐂 𝐇 𝟒 + 𝐍 𝐚 𝟐 𝐂 𝐎 𝟑 س/ كيف يمكنك تحضير غاز الاثلي C2H4 مع كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة ورسم جهاز التحضير؟ ج/ ي ضر هذا الحاز من تسخين ك ول الاثيل OH 5 H 6 C مع كمية كافية من حامض الكبريتيك المركز الى حوالي °C 170 حي الك ول كما في المعادلة يقوم حامض الكبريتيك بانتزاع جزيء الماء من تركي 𝐂 𝟔 𝐇 𝟓 𝐎𝐇 → 𝐂 𝟐 𝐇 𝟒 + 𝐇 𝟐 𝐎 س/ كيف يمكنك تحضير غاز الاستلي 2 H 2 C مع كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة ورسم جهاز التحضير؟ ج// ي ضر الاستيلين في المختبر من تفاعل كاربيد الكالسيوم 2 CaC مع الماء وهذه طريقة صناعية في الوقت نفسه 𝐂𝐚 𝐂 𝟐 + 𝟐 𝐇 𝟐 𝐎 → 𝐂 𝟐 𝐇 𝟐 + 𝐂𝐚 ( 𝐎𝐇 ) 𝟐 يوضع كاربيد الكالسيوم في دورق الت ضير ويضاف اليه الماء من خلال الانبوب المقمع ببطء وبصورة تدريجية تلاحظ حي حدوث تفاعل وخروج غاز الاستيلين الذي يجمع من القنينة بازاحة الماء الى الاسفل ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 15 هـ 07707223063 يشععععكل النتععععرو جين حععععوالي 78 % مععععن حجععععم الحععععلاف الجععععوي وهععععو عنصععععر غيععععر فعععععال تقريبععععا فععععي الةععععروف الاعتيادية لذلك فقد أطلق عليه قديما اسم ا ( لازوت ( والتي تعني باللحة اللاتينية عديم ال ياة ً مختبريا تحضير النتروجي وذلك بتسخين مزيج من ملح كلوريد الامونيوم( Cl 4 NH ) وملح نتريت الصوديوم ) 2 NO Na ( بوجود كمية قليلة من الماء (لمنع حدوث انفجار) ويمكن التعبير عن التفاعل بالمعادلتين الاتيتين : 𝐍 𝐇 𝟒 𝐂𝐥 + 𝐍𝐚𝐍 𝐎 𝟐 → 𝐍𝐚𝐂𝐥 + 𝐍 𝐇 𝟒 𝐍 𝐎 𝟐 𝐍 𝐇 𝟒 𝐍 𝐎 𝟐 → 𝟐 𝐇 𝟐 𝐎 + 𝐍 𝟐 تحضي ر النتروجي ً صناعيا ي ضر غاز النتروجين صناعيا وبكميات تجارية كبيرة بعملية التقطير التجزيئي للهواء المسال 1 ي ستعمل لإنتاج الامونيا صناعيا ( طريقة هابر )، ويعتبر ذلك من أهم الاستعمالات لما لهذه المادة من أهمية في مجال منتاج الأسمدة وفي منتاج حامض النتريك ( طريقة اوستولد .) 2 يستعمل في عمليات تبريد المنتجات الحذائية وذلك بعملية التجميد بالحمر في الحاز المسال 3 يستعمل النتروجين المسال في الصناعات النفطية وذلك لإحداث زيادة في ضحط الآبار المنتجة للنفط لجعل النفط يتدفق 4 يستعمل كجو خامل في خزانات المواد القابلة للانفجار س / يجمع غاز الامونيا بالإزاحة السفلية للهواء ج// غاز الامونيا اخف من الهواء إنتاج الامونيا صناعيا : ي تم إنتاج الامونيا صناعيا وبكميات كبيرة بطريقة هاب ر والتي تتضمن الاتحاد المباشر للنتروجين مع الهيدروجين و المعادلة الاتية حس : 𝐍 𝟐 + 𝟑 𝐇 𝟐 → 𝟐𝐍 𝐇 𝟑 1 - الامونيا غاز عديم اللون ذو رائ ة نفاذة ولاذعة يؤدي استنشاقه ملى تدمع العين، وهو اخف من الهواء 2 - كرير الذوبان في الماء، 3 - يمكن مسالته عند درجة حرارة الحرفة و ضحط مقداره 10 - 8 atm ولسائل الامونيا درجة غليان مقدارها( 33.5 °C - ( ت ت الضحط الجوي لامونيا في مركباتها؟ س/ كيف يمكنك الكشف ع و ي ان يكون السوال م كيف يمكنك الكشف ع ع از 𝐇𝐂𝐥 في مركباته ج// ينتج أبخرة يمكن الكشف عن الامونيا والتأكد من وجودها عند ات ادها مع غاز كلوريد الهيدروجين حي بيضاء كريفة نتيجة لتكون غاز كلوريد الامونيوم : 𝐍 𝐇 𝟑 + 𝐇𝐂𝐥 → 𝐍 𝐇 𝟒 𝐂𝐥 س / كيف يمكنك تحضير حامض النتريك 3 HNO صناعياً؟ ج// يمكن ت ضيره ً صناعيا بكميات تجارية بطريقة اوستولد والتي يتم فيها أكسدة الام ونيا بالهواء بوجود البلاتين كعامل مساعد خواص حامض النتريك 3 HNO 1 - منه أبخرة ذات رائ ة نفاذة، ولكن لون ال امض غير النقي يكون اصفرًا يكون ال امض النقي عديم اللون وتنبع 2 - تام الإذابة في الماء ليكون مزيج معه (بنسبة 68 ) % 3 - يحلي ال امض عند درجة حرارة ( 120.5 °C ) علل / الفسفور الاحم ر غير سام في حين يعتبر الفسفور الأبيض مادة سامة بالنسبة لخلايا الكائنات الحية ؟ ج/ / ذوبان الفسفورالابيض في العصارات الهضمية في الجهاز الهضمي والذي يؤدي ملى حالة تسمم على خ وذلك بس لاف الفسفور الأحمر الذي لا يذوب في هذه العصارات ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 16 هـ 07707223063 س / قارن بين الفسفور الابيض والفسفور الاحمر؟ الفسفور الأبيض الفسفور الاحمر - 1 شبه شفاف بيض اللون مائل الى الصفرة 2 - ينتج بشكل قضبان ت فظ ت ــت الماء لفعاليتها العالية 3 - اقل كرافة من الفسفور الاحمر 4 - يذوب في بعض المذيبات مرل ثنائي كبريتيد الكاربون، ولا يذوب في الماء 5 - له درجة انصهار واطئة 6 - له درجة اتقاد واطئةلذلك يشتعل بسهولة 7 - سام - 1 مةهره الخارجي احمر اللون مائل الى البنفسجي 2 - ينتج بشععععععكل مسعععععع وق، لا يتأثر بالهواء في الةروف الاعتيادية 3 - اعلى كرافة من الفسفور الابيض 4 - لا يذوب في المذيبات العضوية ولا يذوب في الماء 5 - يتسامى بالتسخين 6 - درجة اتقاده عالية 7 - غير سام س/ يعامــــل عــود الثقــاب بمحــلول لفوســــفات الامونيـــوم ج/تساعدهذه المادة على ا بدون دخان، واستمرار اتقاد العود حتى النهاية، مضافة لذلك فإنها تمنع اتقاد العود بعد حتراق العود بله انطفاء الشعلة س/ اذكر مكونات العجينة التي تغطي رأس عود الثقاب؟ 1 - مادة قابلة للاشتعال مرل كبريتيد الانتيمون 3 S 2 Sb 2 - مادة مؤكسدة مرل كلورات البوتاسيوم 3 KClO 3 - مادة تزيد من الاحتكاك مرل مس وق الزجاج 4 - مادة صمحية تربط مكونات العجينة س/ ما اهمية الاسمدة الفوسفاتية؟ ج / / 1 ) يقوي سيقانها 2 ) عجل نمو بذورها 3 ) يزيد من مقاومتها للأمراض 2 – أ - يمكن ت ضععععععير الكبريت مختبريا من مضععععععافة حامض الهيدروكلوريك المركز ملى م لول ثايوكبريتات الصععععععوديوم 3 O 2 S 2 Na بدرجة ( °C 10 - ) الكبريت ويجمع بالترشيح يترس معادلة التفاعل الآتية حس : 𝟐𝐇 𝐂𝐥 + 𝐍 𝐚 𝟐 𝐒 𝟐 𝐎 𝟑 → 𝐒 + 𝐒 𝐎 𝟐 + 𝟐𝐍𝐚𝐂𝐥 + 𝐇 𝟐 𝐎 ستخرج الكبريت الموجود حرا على شكل ترسبات ت ت سطح الأرض بطريقة وتتمرل هذه الطريقة بصعععععهر الكبريت وهو في باطن الأرض باسعععععتخدام معدات مكونة داخل من ثلاثة أنابي بعضععها البعض متم ورة مركز ًيا. يدفع بخار الماء المضععحوط والمسععخن ملى درجة 170 °C ) ي الأنبوبة الخارجية ( أ ( ملى مكان تجمع الكبريت مما يؤدي ملى انصععععععهار الكبريت وهو داخل الأرض والذي سععيرفعه الهواء المضععحوط الذي يضععا من الأنبوبة الداخلية (ب) ملى أ على فيخرج الكبريت المنصععهر من الأنبوبة (ج) الوسععطى ً مختلطا ببعض فقاعات الهواء ملى سععطح الأرض. . أن أغل الكبريت المنصععهر في أحواض كبيرة ويترك لكي يبرد ويتصععل وعند السععطح يصعع الكبريت المنتج بهذه الطريقة له درجة نقاوة تتراوح ما بين ( 99.5 - 99.9% ) ولا ي تاج ملى أعاد ة تنقية ً س /ماهي صور الكبريت واي الصور اكثر استقرارا الكبريت المعيني وهو أكضر الصور استقرارً ا ويوجد على شكل بلورات كبيرة صفراء في المناطق البركانية. ا لكبريت الموشوري ويسمى بهذا الاسم وذلك لأن بلوراته تشبه الموشور ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 17 هـ 07707223063 1 في صناعة الرقاب والبارود الأسود والألعاب النارية, علل ؟ ج / / لسهولة اشتعاله 2 يستخدم في الزراعة لمعادلة قلوية التربة و بعض أنواع الأسمدة وفي مبيدات الفطريات وال شرات 3 استخدامه بكميات كبيرة في ت ضير حامض الكبريتيك، والذي ُيعد أهم مادة كيميائية تجارية في العالم 4 يستخدم في منتاج الأصباع والدهانات (الطلاء)، والورق والمنسوجات وعدد من المنتجات الكيميائية الصناعية 5 الم توية على الكبريت، فتشعععمل المط يسعععتخدم أيضعععا في تعدين الفلزات وفي تصعععفية النفط. أما المنتجات الأخر اط، والشامبو وبطاريات السيارات (المراكم) وفي أملاح المواد الكيميائية المستخدمة في أفلام التصوير 6 يستخدم لعلاج بعض الأمراض الجلدية يدخل الكبريت ومركباته في صناعة الأدوية كواحد من المكونات، حي يستخدم زهر الكبريت في علاج اضطرابات الهضم 2 SO ي ضععععععر غاز ثنائي اوكسععععععيد الكبريت مختبر ًيا من اضععععععافة حامض الكبريتيك المخفف الى كبريتيت الصععععععوديوم 3 SO 2 Na ولكونه اثقل من الهواء يمكن ان يجمع عن طريق ازاحة الهواء الى الاعلى، كما في المعادلة الاتية : 𝐇 𝟐 𝐒 𝐎 𝟒 + 𝐍 𝐚 𝟐 𝐒𝐎 𝟑 → 𝐒 𝐎 𝟐 + 𝐍 𝐚 𝟐 𝐒 𝐎 𝟒 + 𝐇 𝟐 𝐎 ي ضععر غاز ثنائي أوكسععيد الكبريت ً صععناعيا بكميات كبيرة من حرق الكبريت في الهواء عن طريق ضععا الكبريت المصهور في أبراج حرق خاصة. أن الحاز الناتج بهذه تنقيته مما يستوج الطريقة ي توي على نسبة من الشوائ : 𝐒 + 𝐎 𝟐 → 𝐒 𝐎 𝟐 2 ) غاز كبريتيد الهيدروجين 𝐇 𝟐 𝐒 هو غاز عديم اللون ذو غاز كبريتيد الهيدروجين رائ ة كريهة نفاذة كرائ ة البيض الفاسد يتكون في الطبيعة بعدة طرا ئق هي : س / كيف يمكنك تحضير غاز كبريتيد الهيدروجين ً مختبريا ج/ / ي ضرمن تفاعل ال وامض المخففة مرل حامض الكبريتيك مع كبريتيدات الفلزات مرل كبريتيد ال ديد( ( II وفق المعادلة الآتية : 𝐅𝐞𝐒 + 𝐇 𝟐 𝐒 𝐎 𝟒 → 𝐇 𝟐 𝐒 + 𝐅 𝐞 𝟐 𝐒 𝐎 𝟒 3 ) حامض الكبريتيك 𝐇 𝟐 𝐒 𝐎 𝟒 حامض الكبريتيك هو سائل عديم اللون زيتي القوام ذي كرافة عالية لا رائ ة له عندما يكون ً نقيا وهو حامض معدني قوي يذوب في الماء بجميع التراكيز وم اليله موصلة للتيار الكهربائي س / أطلق على حامض الكبريتيك جابر بن حيا ن اسم زيت الزاج ج / / ت ضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر (كبريتات ال ديد( بسب ( II المائية) واملاح الكبريتات الأخر تحضير حامض الكبريتيك صناعيا : ي ضر حامض الكبريتيك بطريقة التلامس والتي يمكن تلخيصها بتفاعل الكبريت مع الاوكسجين لتكوين ثنائي اوكسيد الكبريت : ملخص كيمياء الثالث متوسط الاستاذ عقيل الموسوي 18 هـ 07707223063 𝐒 + 𝐎 𝟐 → 𝐒 𝐎 𝟐 وعند مدخال غاز ثنائي أوكسيد الكبريت ملى برج التلامس الذي ي توي على عامل مساعد خامس اوكسيد الفناديوم ( 5 O 2 V ) لل صول على ثلاثي أوكسيد الكبريت و ً فقا للتفاعل الآتي : 𝟐𝐒 𝐎 𝟐 + 𝐎 𝟐 → 𝟐 𝐒 𝐎 𝟑 ثم يضاف حامض الكبريتك لتكوين 7 O 2 S 2 H الداخن ثميتماضافة الماء اليه بيتكون حامض الكبريتيك : 𝐒 𝐎 𝟑 + 𝐇 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 → 𝐇 𝟐 𝐒 𝟐 𝐎 𝟕 𝐇 𝟐 𝐒 𝟐 𝐎 𝟕 + 𝐇 𝟐 𝐎 → 𝐇 𝟐 𝐒 𝐎 𝟒 1 ) سائل زيتي القوام 2 ) عديم اللون والرائ ة 3 ) له كرافة عالية تبلغ 1.84 غم/سم 3 4 ال ذر عند تخفيفه )يذوب في الماء بجميع التراكيز مولد حرارة عالية مما يستوج س / يسلك حامض الكبريتيك كعامل مجفف ج / / لانه يمتلك ميلا شديدا لانتزاع الما ء من المركبات العضوية. 1 ) ، ك امض النتريك والهيدروكلوريك في ت ضير ال وامض الاخر ؟ علل ,ج/ درجة غليانه العالية بسب 2 ) في تجفيف المواد، لاسيما الحازات التي لاتتفاعل معه علل ,ج/ ميله الشديد للات اد بالماء بسب 3 ) عنه في تنقية البترول، وازا لة الشوائ 4 ) - في صناعة المتفجرات كنترات الكليسيرين ونترات السيليلوز 5 ) في اذابة الصدأ الذي يكسو الادوات ال ديدية قبل طلائها بالخارصين 6 ) في صناعة البطاريات، (بطاريات الخزن الرصاصية)، وفي الطلاء الكهربائي ؟ نقل م اليله لل