ХИМИЯ, 9й класс. (Домашние задания ) Выполнил КОЖУХАРЬ МАКСИМ, 9й класс с. - ш. No16. 23 сен. 21 г. 1) Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит. Раствор сахара не содержит свободных носителей заряда , и поэтому не может проводить электрический ток. 2) Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их в воде или расплавлении. Это происх одит из - за полярности молекулы, и поэтому при растворении вещества c ионной связью молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к катионам вещества, а положительными полюсами – к анионам. 3) Среди перечисленных ниже растворов и расплавов веществ электролитом является раствор гидроксида калия 4) Сульфат меди( II ) — белое порошкообрязное вещество, при его растворении в воде раствор приобретает голубую окраску. Чем это можно объяснить? Это можно объяснить явлением диссоциации 5) Укажите отличия в строении и свойствах ионов и атомов, например, для кальция и фтора. На внешнем уровне у атома кальция 2 электрона, а у иона их нет, поэтому в отличии от иона, атом кальция может окисляться. На внешнем уровне у атома фтора 7 электронов, а у иона их 8 (т. е. энергетический уровень завершен), поэтому атом фтора может восстанавливаться, а ион - нет. 6) Что такое ион гидроксония и как он образуется? Какой вид связи в этом ионе? Гидроксоний - и он, который образуется в результате соединение катиона водорода с молекулой воды. Он образуется ковалентной связью между ионом водорода кислоты и атомом кислорода в молекуле воды 7) Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидрокс ида калия и сульфата алюминия. Фосфорная кислота : H 3 PO 4 ⇄ H + + H 2 PO 4 - 1 - я ступень H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2 - 2 - я ступень HPO 4 2 - ⇄ H + + PO 4 3 - 3 - я ступень Гидроксид калия : KOH ⇄ K + + OH - Сульфат алюминия : Al 2 (SO 4 ) 3 ⇄ 2Al 3+ + 3SO 4 2 - 8) В водном растворе образуют одинаковые анионы вещества 4) AgNO₃ и HNO₃ 9) Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий "сильная кислота" и "слабая кислота". Сильная кислота - это элнктролит, который диссоциирует на катионы водорода и анионы кислотного о статка при растворении в воде. Слабая кислота - это электролит, который незначительно диссоциирует на катионы водорода и анионы кислотного остатка при растворении в воде. 10) Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо учитывать силу электролитов? Некоторые из примеров сильных электролитов - серная кислота, соляная кислота, азотная кислота Некоторые из примеров слабые электролитов - вода, уголь ная кислота, гидрат аммиака. 7 окт. 21 г. 1. Обратимые химические реакции возможны между растворами 1) ZnCl 2 и N а 2 SO 2 3) KNO 3 и Na 3 PO 4 , 2. Для смещения химического равновесия реакции 2 NO + O 2 ⇄ 2 NO 2 + Q в сто рону образования оксида азота( IV ) необходимо - 2) понизить температуру 4) увеличить давление 5) увеличит ь концентрацию. оксида. азота( II ) 3. На смещение химического равновесия реакции 2 SO 2 + O , == 2 SO 3 + Q в сторону образования оксида серы( IV ) не оказывает влияния катализатор 1 Электролиты — это вещества, кото рые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы — это атомы или группы атомов, обл адающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом. 2. Ионы отличаются от нейтральных атомо в как по строению, так и по свойствам. 3. В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотическ и . При пропускании постоянного электрического тока через этот раствор или расплав положительно зар яженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно за ряженные ионы (анионы) — к а ноду