1 化学试卷（ 80 分） 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一 选择题（每题 3 分，共 10 题，共 30 分。） 1. 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是 ( ) A ． NaCl 和 NaNO 3 都是由咸味的盐，故 NaNO 2 也可用作食用盐 B ．同一化合物中，金属元素一定显正价，则非金属元素一定显负价 C ． CO 2 会造成 “ 温室效应 ” ，所以 CO 2 是一种大气污染物 D ．两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应 2. 已知 X 、 Y 两种微粒的质子数与电子数都相等 ， 则两种微粒可能是 ： ① 同种元素 ； ② 不同 种分子； ③ 不同种离子； ④ 分子和离子； ⑤ 原子和分子 ( ) A ． 全部 B ． ①②③⑤ C ． ①②③④ D ． ①②⑤ 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的个数为（ ） ① 该装置可以防倒吸，上方是干燥管 ② 浓硝酸见光易分解，需保存在棕色广口瓶中 ③ 检查气密性：夹紧弹簧夹，用手捂烧瓶，若长导管内液面高于瓶内液面，则气密性良好 ④ 探究颗粒大小对反应速率的影响：取相同质量的锌粒和锌粉分别平铺在锥形瓶底部，加入 相同体积和浓度的硫酸，观察针筒右端移动快慢 A 1 B 2 C 3 D 4 4. 当水的温度和压强升高到临界点（ t=374.3 °C ， p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状 态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。它可以 和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物 可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是 ( ) A. 超临界水可处理有机废物 B. 超临界水是一种新物质 C. 超临界水是水的一种状态 D. 超临界水氧化技术不形成二次污染 5. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 ( ) 选项 实验目的 A 除去 N 2 中少量 CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 B 除去 CuO 中少量的木炭 在空气中充分灼烧 C 鉴别 CuSO 4 、 NaCl 、 NaOH 、 MgCl 2 四种溶液 不另加试剂 D 鉴别 CaCO 3 、 NaOH 、 NaCl 、 NH 4 NO 3 四种固体 水 2 6. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为 ( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2 H 4 C 2 H 6 C 2 H 6 O C 2 H 4 O 2 C 3 H 6 C 3 H 8 C 3 H 8 O C 3 H 8 O 2 C 4 H 8 C 4 H 10 A ． C 7 H 16 B ． C 7 H 14 O 2 C ． C 8 H 18 D ． C 8 H 18 O 7. 已知 ： ① Zn(OH) 2 难溶于水 ； ② Zn(OH) 2 是一种既可溶于酸 ， 又可溶于碱的 “ 两性氢氧化物 ” ， 它与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 O 。向 HCl 和 ZnCl 2 的混 合溶液中 逐渐加入 足量的 NaOH 溶液 ， 生成沉淀的质量 (m) 与加入的 NaOH 溶液体积 (v) 关系正 确的是 ( ) 8. 在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯 ， 烧杯中各盛 100 克 9.8% 的硫酸溶液 ， 向两个烧 杯中 分别 放入 Mg 、 Zn 两种 金属 ， 反应终止时天平仍保持平衡 ，则下列 情况 可能的 是 ( ) ① Mg 、 Zn 均过量且质量相等 ② Mg 、 Zn 均少量且质量相等 ③ Mg 少量， Zn 过量 ④ Zn 少量， Mg 过量 A. ① ② B. ① ④ C. ② ③ D. ② ④ 9. 有一包不纯的碳酸钾粉末 ， 所含杂质可能是硝酸钾 、 硝酸钙 、 氯化钾 、 氯化亚铁 、 碳酸钠 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： ① 取少量该粉末于试管中 ， 加足量的水充分溶解 ， 得到无色澄清溶液 。 向该溶液中加入适量 的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。 ② 另取 13.8g 该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g 一定溶质质量分数的氯化 钡溶液，恰好完全反应，生成 19.7g 白色沉淀。 下列说法正确的是 ( ) A. 杂质中可能含有氯化亚铁 B ．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C 该包粉末的组成 可能有三 种情况 D 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为 10 4 % 10. 测 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物中 Na 2 CO 3 的质量分数 x% 。 可用下列两种方法 ： 取 a 克 样品分别与过量稀盐酸充分反应 (NaHCO 3 +HCl → NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O) ， 分析正确的是 ( ) ① 逸出气体若用碱石灰吸收 ， 增重 b 克 ， 则 x 偏小 ( 碱石灰 ： CaO 和 NaOH 的混合物 ) ② 逸出气体若用碱石灰吸收，增重 b 克，则 x 偏大 ③ 所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得 c 克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则 x 偏小 ④ 所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得 c 克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则 x 偏大 A ． ①② B ． ①③ C ． ③④ D ． ②③ 二 填空题（每空 3 分，共 9 空，共 27 分 。 ） 11. 在盐酸中加入过量的某种金属粉末 ， 反应的微观模型如图所 示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （ 1 ）该金属粉末可能是 ▲ 。 Ａ .Cu B.Mg C.Al D.Na （ 2 ） 图中 “ Ο ” 。所代表的离子是 ▲ （填离子符号） 。 3 12. （ 1 ）由 Mg(OH) 2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48 ％。取该混 合物 10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ▲ 。 （ 2 ） 天平两托盘上的烧杯中，分别放有 100 克、溶质质量分数 7.3% 的稀盐酸，调整天平至 平衡后 ， 向天平左端烧杯中加入 11 2 克氧化钙 ， 欲保持天平平衡 ， 应向右端的烧杯中加入碳 酸钙质量为 ▲ 。 13. 如下是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 【提出问题】：氧化汞 （ HgO ） 加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的 质量 总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？ 【实验设计及过程】：按图示方法加热氧化汞，有以下步骤： a. 加热试管； b. 检查装置的气 密性； c. 向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为 m 1 ； d. 用带导 管的单孔胶塞塞好后 ， 固定在铁架台上 , 并组装好收集装置 ； e. 收集气体 ， 直至量筒内液面下 降至 合适位置； f. 停止加热，冷却至室温； g. 将导管从水槽中取出； h. 测得量筒中气体体积 增加 量为 V ，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为 m 2 。 （ 1 ） 你觉得小科应按怎样的顺序操作（ ▲ ） ； A.bcdaefgh B.abcdefgh C.bcdaegfh D.abcdegfh （ 2 ） 组装实验装置时，发现试管 如图所示 ，应调节图中 哪些 旋钮 ▲ 。 14. 镁铝水滑石 （ Mg 2 Al ( OH ) 6 Cl • xH 2 O ） 是一种人工合成的新材料 ． 它在高温下完全分解为 MgO 、 Al 2 O 3 、 HCl 和水蒸气．用下图所示的装置进行实验以确定其化学式． （ 1 ） 若只通过测定装置 C 、 D 的增重来确定 x , 则装置的连接顺序为 ▲ 。 （按气流方向， 用接口字母表示） （ 2 ） 完全分解后测得 C 增重 7 30 g 、 D 增重 19 8 0g ，则 x = ▲ 。 （ 3 ）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 [Mg 2 Al(OH) 6 Cl 1 — 2y (CO3) y · zH 2 O] ，该生成物能 发生类似的热分解反应 ， 现以此物为样品 ， 用 （ 2 ） 中连接的装置和试剂进行实验测定 Z ， 除 测定 D 的增重外，至少还需测定（ ▲ ） A 样品的质量 B 装置 C 的增重 C 样品的质量和装置 C 的增重 D 样品分解后残余物的质量 4 三 解答题（第 17 题 12 分，第 18 题 11 分，共 23 分） 15. 白磷（ P 4 ）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤 化磷或五卤化磷 ， 五卤化磷分子结构 （ 以 PCl 5 为例 ） 如右图所示 。 上下两个氯原子处于中间 三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形， P 原子处于三角形 重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。 （ 1 ） 白磷是 ▲ 构成的物质 。 （ 选填 “ 分子 ” ， “ 离子 ” ， “ 原子 ” ） （ 2 ） 6.2g 白磷在一定量氯气中完全燃烧 ， 白磷反应完全 ， 生成 PCl 3 质量 为 13.75g ， 其余生成 PCl 5 ， 反应所消耗的氯气为 ▲ g 。 （ 已知相对分 子质量： P 4 — 124 ； PCl 3 — 137.5 ； PCl 5 — 208.5 ） （ 2 ） 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 PCl 5-x Br x （ 1 ≤ x ≤ 4 ，且 x 为整 数 ） 。其中 PCl 4 Br 有 ▲ 种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有 3 种不同的空间结 构（分子中溴原子位置不完全相同的结构 ） ，该混合卤化磷的分子式可能是 ▲ 。 16. 氧化亚铜 2 Cu O 可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将 2 Cu O 和 Cu 的固体混合物 20 g 放入烧杯中 ， 加入质量分数为 24.5% 的稀硫酸 50 g ， 恰好完全反应 。 已 知： 2 2 4 4 2 Cu O H SO CuSO Cu H O 。请计算： （ 1 ） 原混合物中 Cu 的质量 分数 ( 写出计算过程 ) 。 （ 2 ） 在图中画出向 20 g 2 Cu O 和 Cu 的固体混合物中逐滴加入 24.5% 的稀硫酸至过量 ， 固体中 铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据。 （ 3 ） 氧化亚铜可用 4 2 3 2 2 4 2 2CuSO 3Na SO Cu O 3Na SO 2SO 原理制备。 ① 反应过程中产生 2 SO 可循环利用，因此应该选用 ▲ 溶液来吸收它。 ② 反应过程中溶液 pH 将变小，因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶 液 pH 过小，会导致产品下降，原因是 ▲ 。